Gaseous State WBCHSE Class 11 MCQ & Practice Questions

Practice Gaseous State MCQs for WBCHSE Class 11 Chemistry with answers, explanations, chapter revision and related ChemNexa mock tests.

Register Free for Full Chemistry Practice

Gaseous State Revision Guide for WBCHSE Class 11 Chemistry

Gaseous State is part of WBCHSE Class 11 Chemistry preparation. A strong revision plan should combine concept review with exam-style questions so that definitions, relationships, calculations and exceptions are recalled accurately.

Use the sample MCQs on this page to check understanding, then attempt the related ChemNexa tests for broader practice. When an answer is wrong, review the explanation and return to the underlying concept before attempting another set.

Important Topics

Core definitions and principles
Important equations or relationships
Common applications and examples
Frequently confused concepts
Exam-style multiple-choice questions
Error review and targeted revision

Revision Tip

Create a one-page summary of trends, structures, reactions, exceptions and key terminology for Gaseous State, then test recall with mixed MCQs.

What to practise in Gaseous State

Concept Revision

Revise definitions, principles, equations, trends and core ideas from Gaseous State before attempting MCQs.

Exam-style MCQs

Use chapter-focused multiple-choice practice to improve accuracy, recall and application for WBCHSE Class 11 Chemistry.

Performance Practice

Attempt ChemNexa tests, review results and return to weak areas for another round of targeted revision.

Top 18 Gaseous State MCQs with Answers

These public questions are selected from the exact Gaseous State chapter, screened for topic relevance and deduplicated so repeated versions of the same MCQ are not shown publicly. Use them for quick revision, then sign in to attempt the complete test experience with more questions, results and performance review.

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

1. H₂, He ও O₂ প্রতিটির এক মোল নিয়ে গঠিত মিশ্রণকে একই তাপমাত্রায় একটি সিলিন্ডারে আবদ্ধ করা হল। যদি H₂ গ্যাসের আংশিক চাপ 2 atm হয়, তবে সিলিন্ডারে গ্যাসগুলির মোট চাপ কত?

A. 14 atm
B. 38 atm
C. 22 atm
D. 6 atm

Answer: D

Explanation: Dalton-এর আংশিক চাপ সূত্র অনুযায়ী pᵢ = xᵢP। এখানে H₂, He ও O₂ প্রত্যেকটি 1 mol, তাই মোট mol = 3 এবং H₂-এর mole fraction x(H₂)=1/3। দেওয়া আছে p(H₂)=2 atm। সুতরাং 2=(1/3)P ⇒ P=6 atm। তাই সঠিক উত্তর 6 atm।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

2. 273 K তাপমাত্রা এবং 76 cm Hg চাপে একটি গ্যাসের ঘনত্ব 1.964 g L⁻¹ হলে গ্যাসটি কোনটি?

A. CH₄
B. CO
C. He
D. CO₂

Answer: D

Explanation: আদর্শ গ্যাসের জন্য d = PM/RT, অর্থাৎ M = dRT/P। এখানে P=1 atm, T=273 K, d=1.964 g L⁻¹। তাই M≈1.964×0.0821×273≈44 g mol⁻¹। 44 g mol⁻¹ হল CO₂-এর মোলার ভর। তাই সঠিক উত্তর CO₂।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

3. একই তাপমাত্রায় কোন গ্যাসটির root mean square (rms) বেগ সর্বাধিক?

A. SO₂
B. CO₂
C. O₂
D. H₂

Answer: D

Explanation: rms বেগ uᵣₘₛ = √(3RT/M)। একই তাপমাত্রায় uᵣₘₛ ∝ 1/√M। প্রদত্ত গ্যাসগুলির মধ্যে H₂-এর মোলার ভর সবচেয়ে কম (2 g mol⁻¹), তাই তার rms বেগ সর্বাধিক।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

4. 27°C তাপমাত্রায় 2 mol N₂ গ্যাসের মোট translational kinetic energy কত?

A. 5491.6 J
B. 6491.6 J
C. 7482.6 J
D. 8882.4 J

Answer: C

Explanation: আদর্শ গ্যাসের মোট translational kinetic energy E=(3/2)nRT। এখানে n=2 mol এবং T=27+273=300 K। তাই E=(3/2)×2×8.314×300=7482.6 J। সঠিক উত্তর 7482.6 J।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

5. এক মোল বাস্তব গ্যাসের জন্য van der Waals সমীকরণের সঠিক রূপ কোনটি?

A. (P + a/V²)(V − b) = RT
B. P(V − b) = RT
C. (P + a/V²)V = RT
D. PV = RT

Answer: A

Explanation: n mol গ্যাসের van der Waals সমীকরণ হলো (P + an²/V²)(V − nb)=nRT। n=1 হলে এটি হয় (P + a/V²)(V − b)=RT। তাই বিকল্প A সঠিক।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

6. O₂, N₂, NH₃ ও CH₄-এর van der Waals ধ্রুবক 'a'-এর মান যথাক্রমে প্রায় 1.36, 1.39, 4.17 ও 2.253 atm L² mol⁻²। প্রদত্ত গ্যাসগুলির মধ্যে কোনটি সবচেয়ে সহজে তরলীকৃত হবে?

A. O₂
B. N₂
C. NH₃
D. CH₄

Answer: C

Explanation: van der Waals ধ্রুবক a আন্তঃআণবিক আকর্ষণের শক্তির পরিমাপ। a যত বেশি, অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ তত বেশি এবং সাধারণভাবে গ্যাসকে তরলীকরণ তত সহজ। এখানে NH₃-এর a=4.17 সর্বাধিক। তাই NH₃ সবচেয়ে সহজে তরলীকৃত হবে।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

7. একটি নির্দিষ্ট ছিদ্র দিয়ে 60 s সময়ে 20 L SO₂ গ্যাসের নিঃসরণ ঘটে। একই ছিদ্র দিয়ে 30 s সময়ে নিঃসৃত O₂ গ্যাসের আয়তন কত?

A. 12.4 L
B. 10.9 L
C. 14.1 L
D. 6.8 L

Answer: C

Explanation: Graham-এর সূত্র অনুযায়ী r(O₂)/r(SO₂)=√[M(SO₂)/M(O₂)]=√(64/32)=√2। SO₂-এর হার=20/60 L s⁻¹। তাই O₂-এর হার=(20/60)√2 L s⁻¹। 30 s-এ আয়তন=(20/60)√2×30≈14.14 L। অতএব 14.1 L।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

8. van der Waals ধ্রুবক 'a'-এর একক কোনটি?

A. atm L² mol⁻²
B. atm² L mol⁻²
C. atm⁻¹ L mol⁻¹
D. atm L² mol²

Answer: A

Explanation: van der Waals সমীকরণে a n²/V²-এর মাত্রা চাপের সমান। তাই a-এর একক = pressure × volume² / mol² = atm L² mol⁻²।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

9. van der Waals ধ্রুবক 'b'-এর একক কোনটি?

A. L²
B. L⁻¹ mol⁻²
C. L mol
D. L mol⁻¹

Answer: D

Explanation: van der Waals সমীকরণে (V−nb) রাশিতে V এবং nb-এর একক একই হতে হবে। V-এর একক L এবং n-এর একক mol, তাই b-এর একক L mol⁻¹।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

10. একই তাপমাত্রায় কোনো গ্যাসের rms বেগ ও গড় বেগের অনুপাত কত?

A. 1 : 1.086
B. 1.086 : 1
C. 2 : 1.086
D. 1.086 : 2

Answer: B

Explanation: uᵣₘₛ=√(3RT/M) এবং u_avg=√(8RT/πM)। তাই uᵣₘₛ/u_avg=√(3π/8)≈1.086। সুতরাং অনুপাত 1.086 : 1।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

11. A এবং B গ্যাসের আণবিক ভর যথাক্রমে 36 এবং 64 হলে তাদের ব্যাপন হারের অনুপাত rA : rB কত?

A. 9.16
B. 1.33
C. 3.4
D. 16.9

Answer: B

Explanation: Graham-এর সূত্র অনুযায়ী rA/rB=√(MB/MA)=√(64/36)=8/6=4/3≈1.33। তাই সঠিক উত্তর 1.33।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

12. কোন গ্যাসটির সংকট তাপমাত্রা (critical temperature) সর্বাধিক?

A. N₂
B. O₂
C. CO₂
D. H₂

Answer: C

Explanation: দেওয়া গ্যাসগুলির মধ্যে CO₂-এর intermolecular attraction তুলনামূলকভাবে বেশি এবং তার critical temperature-ও সর্বাধিক (প্রায় 304 K)। N₂, O₂ ও H₂-এর critical temperature এর চেয়ে কম। তাই CO₂ সঠিক।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

13. 100°C তাপমাত্রায় একটি 2 L ফ্লাস্কে 0.4 g O₂ এবং 0.6 g H₂ আছে। ফ্লাস্কে গ্যাস-মিশ্রণের মোট চাপ কত?

A. 4.78 atm
B. 3.78 atm
C. 47.8 atm
D. 0.478 atm

Answer: A

Explanation: n(O₂)=0.4/32=0.0125 mol এবং n(H₂)=0.6/2=0.300 mol। মোট n=0.3125 mol। T=100+273=373 K, V=2 L। আদর্শ গ্যাস সমীকরণে P=nRT/V=(0.3125×0.0821×373)/2≈4.78 atm।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

14. এক মোল van der Waals গ্যাসের critical constants-এর জন্য P꜀V꜀/T꜀-এর মান কত?

A. 3/8
B. 8/3
C. 3R/8
D. 8/(3R)

Answer: C

Explanation: van der Waals গ্যাসের জন্য P꜀=a/(27b²), V꜀=3b এবং T꜀=8a/(27Rb)। তাই P꜀V꜀/T꜀ = [a/(27b²)×3b] / [8a/(27Rb)] = 3R/8।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

15. স্তম্ভ-I ও স্তম্ভ-II মিলিয়ে সঠিক বিকল্প নির্বাচন করো। স্তম্ভ-I: (A) সর্বাধিক সম্ভাব্য বেগ, (B) প্রতি মোল গ্যাসের translational kinetic energy, (C) rms বেগ, (D) গড় বেগ। স্তম্ভ-II: (i) (8P/πd)¹ᐟ², (ii) (3P/d)¹ᐟ², (iii) (2RT/M)¹ᐟ², (iv) 3RT/2।

A. A-(iii), B-(iv), C-(ii), D-(i)
B. A-(ii), B-(iv), C-(i), D-(iii)
C. A-(iii), B-(i), C-(ii), D-(iv)
D. A-(ii), B-(iii), C-(iv), D-(iii)

Answer: A

Explanation: সর্বাধিক সম্ভাব্য বেগ u_mp=√(2RT/M) ⇒ (iii)। প্রতি মোল translational kinetic energy=3RT/2 ⇒ (iv)। rms বেগ=√(3P/d) ⇒ (ii)। গড় বেগ=√(8P/πd) ⇒ (i)। তাই A-(iii), B-(iv), C-(ii), D-(i)।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

16. বিবৃতি (A): উচ্চ চাপ প্রয়োগ করলেও সংকট তাপমাত্রার উপরে কোনো গ্যাসকে তরলে পরিণত করা যায় না। ব্যাখ্যা (R): সংকট তাপমাত্রার উপরে অণুগুলির গতিশক্তি বেশি থাকায় আন্তঃআণবিক আকর্ষণ তাদের একত্রে ধরে রাখার জন্য যথেষ্ট হয় না।

A. A ও R উভয়ই সত্য এবং R, A-এর সঠিক ব্যাখ্যা
B. A ও R উভয়ই সত্য, কিন্তু R, A-এর সঠিক ব্যাখ্যা নয়
C. A সত্য, কিন্তু R মিথ্যা
D. A মিথ্যা, কিন্তু R সত্য

Answer: A

Explanation: Critical temperature-এর উপরে অণুর thermal motion এত বেশি থাকে যে চাপ বাড়ালেও intermolecular attraction স্থায়ী তরল দশা গঠনের জন্য যথেষ্ট হয় না। তাই বিবৃতি ও ব্যাখ্যা উভয়ই সত্য এবং R, A-এর যথার্থ কারণ নির্দেশ করে।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

17. বিবৃতি (A): ধ্রুব তাপমাত্রায় বাস্তব গ্যাসের PV বনাম P লেখচিত্র সাধারণত সরলরেখা হয় না। ব্যাখ্যা (R): বাস্তব গ্যাসের ক্ষেত্রে উচ্চ চাপে Z > 1 হতে পারে, আবার মধ্যবর্তী চাপে Z < 1 হতে পারে।

A. A ও R উভয়ই সত্য এবং R, A-এর সঠিক ব্যাখ্যা
B. A ও R উভয়ই সত্য, কিন্তু R, A-এর সঠিক ব্যাখ্যা নয়
C. A সত্য, কিন্তু R মিথ্যা
D. A মিথ্যা, কিন্তু R সত্য

Answer: A

Explanation: Compressibility factor Z=PV/(nRT)। ধ্রুব T ও n-এ PV-এর পরিবর্তন সরাসরি Z-এর পরিবর্তনকে প্রতিফলিত করে। বাস্তব গ্যাসে মধ্যবর্তী চাপে attractive force-এর কারণে Z<1 এবং উচ্চ চাপে repulsive/excluded-volume effect-এর কারণে Z>1 হতে পারে। ফলে PV বনাম P রেখা আদর্শ সরল আচরণ থেকে বিচ্যুত হয়। তাই R, A-এর সঠিক ব্যাখ্যা।

WBCHSE Class 11 Chemistry · Gaseous State · Easy

18. STP-তে 7.5 g ভরের একটি গ্যাসের আয়তন 5.6 L। গ্যাসটি কোনটি?

A. NO
B. N₂O
C. CO
D. CO₂

Answer: A

Explanation: STP-তে 22.4 L গ্যাস = 1 mol। তাই 5.6 L = 5.6/22.4 = 0.25 mol। মোলার ভর M=7.5/0.25=30 g mol⁻¹। NO-এর মোলার ভর 30 g mol⁻¹। তাই সঠিক উত্তর NO।

Login to Start Full Test

Gaseous State Practice Tests

Gaseous State - SET 01

HOTS Questions · HOTS

Gaseous State Frequently Asked Questions

How should I prepare Gaseous State for WBCHSE Class 11 Chemistry?

Revise the core concepts first, make a short list of important relationships or exceptions, and then solve chapter-focused MCQs while reviewing every error.

How can ChemNexa help with Gaseous State practice?

This page provides public sample questions and links to published ChemNexa tests so you can combine quick revision with structured practice.

What should I do after getting an MCQ wrong?

Identify whether the mistake came from a concept gap, calculation, unit, sign, wording or memory error, review that point, and then attempt a similar question again.

Continue with another chapter to build connected concepts and strengthen your overall Chemistry preparation.

Continue WBCHSE Class 11 Chemistry

View all WBCHSE Class 11 chapters and tests Browse all Chemistry Practice Create a free account