CN  ChemNexa

Liquid State WBCHSE Class 12 MCQ & Practice Questions

Practice Liquid State MCQs for WBCHSE Class 12 Chemistry with answers, explanations, chapter revision and related ChemNexa mock tests.

Register Free for Full Chemistry Practice

Liquid State Revision Guide for WBCHSE Class 12 Chemistry

Liquid State is part of WBCHSE Class 12 Chemistry preparation. A strong revision plan should combine concept review with exam-style questions so that definitions, relationships, calculations and exceptions are recalled accurately.

Use the sample MCQs on this page to check understanding, then attempt the related ChemNexa tests for broader practice. When an answer is wrong, review the explanation and return to the underlying concept before attempting another set.

Important Topics

  • Core definitions and principles
  • Important equations or relationships
  • Common applications and examples
  • Frequently confused concepts
  • Exam-style multiple-choice questions
  • Error review and targeted revision

Revision Tip

Create a one-page summary of trends, structures, reactions, exceptions and key terminology for Liquid State, then test recall with mixed MCQs.

What to practise in Liquid State

Concept Revision

Revise definitions, principles, equations, trends and core ideas from Liquid State before attempting MCQs.

Exam-style MCQs

Use chapter-focused multiple-choice practice to improve accuracy, recall and application for WBCHSE Class 12 Chemistry.

Performance Practice

Attempt ChemNexa tests, review results and return to weak areas for another round of targeted revision.

Top 20 Liquid State MCQs with Answers

These public questions are selected from the exact Liquid State chapter, screened for topic relevance and deduplicated so repeated versions of the same MCQ are not shown publicly. Use them for quick revision, then sign in to attempt the complete test experience with more questions, results and performance review.

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

1. 25°C-এ একটি আদর্শ দ্রবণে xA = 0.40, PA° = 200 mmHg এবং PB° = 100 mmHg। মোট বাষ্পচাপ কত?

  • A. 120 mmHg
  • B. 140 mmHg
  • C. 160 mmHg
  • D. 180 mmHg
Answer: B
Explanation: Raoult-এর সূত্রে P = xA PA° + xB PB° = 0.4×200 + 0.6×100 = 140 mmHg।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

2. একই তাপমাত্রায় 0.1 m NaCl ও 0.1 m glucose দ্রবণের মধ্যে কোনটির স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি বেশি হবে (আদর্শ আচরণ)?

  • A. Glucose
  • B. NaCl
  • C. সমান
  • D. তথ্য অপর্যাপ্ত
Answer: B
Explanation: ΔTb = iKb m। NaCl-এর van’t Hoff factor প্রায় 2, glucose-এর 1; তাই NaCl দ্রবণে বৃদ্ধি বেশি।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

3. কোন শর্তে Henry-এর সূত্র অনুযায়ী গ্যাসের দ্রাব্যতা বাড়ে?

  • A. তাপমাত্রা বাড়লে ও চাপ কমলে
  • B. তাপমাত্রা কমলে ও চাপ বাড়লে
  • C. উভয়ই বাড়লে
  • D. উভয়ই কমলে
Answer: B
Explanation: সাধারণত চাপ বাড়লে গ্যাসের দ্রাব্যতা বাড়ে এবং তাপমাত্রা কমলে অধিকাংশ গ্যাস বেশি দ্রবীভূত হয়।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

4. একটি অ-উদ্বায়ী দ্রবের 1 mol দ্রবণ 9 mol দ্রাবকে আছে। আপেক্ষিক বাষ্পচাপ হ্রাস কত?

  • A. 0.01
  • B. 0.10
  • C. 0.90
  • D. 1.00
Answer: B
Explanation: অতিলঘু/আদর্শ ক্ষেত্রে আপেক্ষিক বাষ্পচাপ হ্রাস = দ্রবের mole fraction = 1/(1+9)=0.10।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

5. একই molality-র দ্রবণে কোন colligative property সরাসরি absolute temperature ও molar concentration-এর সঙ্গে সম্পর্কিত?

  • A. স্ফুটনাঙ্ক বৃদ্ধি
  • B. হিমাঙ্ক অবনমন
  • C. অসমোটিক চাপ
  • D. বাষ্পচাপ হ্রাস
Answer: C
Explanation: অসমোটিক চাপ π = iCRT; এটি molar concentration ও absolute temperature-এর সঙ্গে সরাসরি সম্পর্কিত।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

6. একটি দ্রবের আপাত molar mass প্রকৃত molar mass-এর অর্ধেক পাওয়া গেল। van’t Hoff factor কত?

  • A. 0.5
  • B. 1
  • C. 2
  • D. 4
Answer: C
Explanation: i = প্রকৃত molar mass / আপাত molar mass = M/(M/2)=2।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

7. Association ঘটলে van’t Hoff factor সাধারণত কী হয়?

  • A. i > 1
  • B. i = 1
  • C. i < 1
  • D. i = 0
Answer: C
Explanation: Association-এ দ্রবণে কণার সংখ্যা কমে, ফলে i < 1।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

8. কোন colloid-এ dispersed phase ও dispersion medium উভয়ই তরল?

  • A. Sol
  • B. Gel
  • C. Emulsion
  • D. Aerosol
Answer: C
Explanation: তরল-তরল colloidal system-কে emulsion বলে।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

9. Tyndall effect-এর কারণ কী?

  • A. আয়নের গতি
  • B. colloidal কণার দ্বারা আলোর scattering
  • C. Brownian motion
  • D. electrophoresis
Answer: B
Explanation: Colloidal কণার আকার আলোর scattering ঘটানোর উপযোগী; তাই Tyndall effect দেখা যায়।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

10. Hardy–Schulze rule কোন ঘটনার সঙ্গে সম্পর্কিত?

  • A. Osmosis
  • B. Coagulation
  • C. Dialysis
  • D. Peptization
Answer: B
Explanation: Hardy–Schulze rule অনুযায়ী বিপরীত আধানযুক্ত ion-এর valency যত বেশি, coagulating power তত বেশি।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

11. একটি negative sol-এর coagulation-এ কোন ion সবচেয়ে কার্যকর?

  • A. Na+
  • B. Ca2+
  • C. Al3+
  • D. Cl−
Answer: C
Explanation: Negative sol-কে coagulate করতে cation দরকার এবং বেশি valency-র cation বেশি কার্যকর; তাই Al3+।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

12. Lyophilic sol-এর প্রধান বৈশিষ্ট্য কোনটি?

  • A. সহজে coagulate হয়
  • B. সাধারণত reversible ও স্থিতিশীল
  • C. কেবল ধাতু দিয়ে গঠিত
  • D. Tyndall effect হয় না
Answer: B
Explanation: Lyophilic sol-এ dispersed phase-এর medium-এর প্রতি affinity বেশি; এগুলি তুলনামূলক স্থিতিশীল ও reversible।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

13. Brownian movement colloid-কে কীভাবে সাহায্য করে?

  • A. কণার sedimentation বাড়ায়
  • B. কণাগুলিকে suspended অবস্থায় রাখতে সাহায্য করে
  • C. আধান নষ্ট করে
  • D. coagulation দ্রুত করে
Answer: B
Explanation: Random Brownian motion কণার settling প্রতিরোধ করে colloid-এর stability বাড়ায়।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

14. Electrophoresis-এ colloidal কণা কী করে?

  • A. দ্রাবকে বাষ্পীভূত হয়
  • B. বিদ্যুৎক্ষেত্রে বিপরীত আধানের electrode-এর দিকে যায়
  • C. অবক্ষেপিত হয় না
  • D. শুধু তাপ উৎপন্ন করে
Answer: B
Explanation: Charged colloidal particles electric field-এ বিপরীত আধানযুক্ত electrode-এর দিকে migrate করে।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

15. Oil-in-water emulsion-এর উদাহরণ কোনটি?

  • A. Butter
  • B. Cold cream
  • C. Milk
  • D. Ghee
Answer: C
Explanation: Milk-এ fat/oil droplets জলীয় মাধ্যমে dispersed থাকে, তাই oil-in-water emulsion।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

16. জলের Kf = 1.86 K kg mol⁻¹। 0.5 m দ্রবণে i = 1 হলে হিমাঙ্ক অবনমন কত?

  • A. 0.930 K
  • B. 0.465 K
  • C. 1.860 K
  • D. 1.430 K
Answer: A
Explanation: ΔTf = iKf m = 1×1.86×0.5 = 0.930 K।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

17. জলের Kf = 1.86 K kg mol⁻¹। 0.2 m দ্রবণে i = 2 হলে হিমাঙ্ক অবনমন কত?

  • A. 0.744 K
  • B. 0.372 K
  • C. 1.488 K
  • D. 1.244 K
Answer: A
Explanation: ΔTf = iKf m = 2×1.86×0.2 = 0.744 K।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

18. জলের Kf = 1.86 K kg mol⁻¹। 0.1 m দ্রবণে i = 3 হলে হিমাঙ্ক অবনমন কত?

  • A. 0.558 K
  • B. 0.279 K
  • C. 1.116 K
  • D. 1.058 K
Answer: A
Explanation: ΔTf = iKf m = 3×1.86×0.1 = 0.558 K।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

19. জলের Kf = 1.86 K kg mol⁻¹। 1.0 m দ্রবণে i = 1 হলে হিমাঙ্ক অবনমন কত?

  • A. 1.860 K
  • B. 0.930 K
  • C. 3.720 K
  • D. 2.360 K
Answer: A
Explanation: ΔTf = iKf m = 1×1.86×1.0 = 1.860 K।

WBCHSE Class 12 Chemistry · Liquid State · Very Hard

20. জলের Kf = 1.86 K kg mol⁻¹। 0.25 m দ্রবণে i = 2 হলে হিমাঙ্ক অবনমন কত?

  • A. 0.930 K
  • B. 0.465 K
  • C. 1.860 K
  • D. 1.430 K
Answer: A
Explanation: ΔTf = iKf m = 2×1.86×0.25 = 0.930 K।

Login to Start Full Test

Liquid State Practice Tests

Liquid State Frequently Asked Questions

How should I prepare Liquid State for WBCHSE Class 12 Chemistry?

Revise the core concepts first, make a short list of important relationships or exceptions, and then solve chapter-focused MCQs while reviewing every error.

How can ChemNexa help with Liquid State practice?

This page provides public sample questions and links to published ChemNexa tests so you can combine quick revision with structured practice.

What should I do after getting an MCQ wrong?

Identify whether the mistake came from a concept gap, calculation, unit, sign, wording or memory error, review that point, and then attempt a similar question again.

Continue with another chapter to build connected concepts and strengthen your overall Chemistry preparation.

Continue WBCHSE Class 12 Chemistry

View all WBCHSE Class 12 chapters and testsBrowse all Chemistry PracticeCreate a free account